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    18．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每分钟增加 2mol•L-1，B每分钟减少1.5mol•L-1，A每分钟减少0.5mol•L-1，则m：n：p为（　　）
    A．4：3：1B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2

    分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．

    解答 解：测得C每分钟增加 2mol•L-1，B每分钟减少1.5mol•L-1，A每分钟减少0.5mol•L-1，则A、B、C的速率之比为0.5：1.5：2=1：3：4，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，则m：n：p为1：3：4，
    故选C．

    点评 本题考查反应速率与化学计量数，为高频考点，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意相同时间浓度变化量之比等于速率之比，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
    ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
    A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e-═Fe2+
    C．装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
    D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
    B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉，麻、纸张和食品的漂白
    C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    D．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．合金是由金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．一般情况下，合金比纯金属硬度大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．电子表和电子计算器的电池常用微型银-锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
    （1）该原电池工作时负极区溶液的pH值下降（上升、下降或不变）
    （2）该原电池工作时电子由Zn（Zn或Ag2O）极经外电路流向正（正或负）极．正极上发生的电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{500℃、30M}$2NH3（g）?△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
    D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钼是一种过渡元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域．钼酸钠（Na2MoO4）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水．

    （1）反应①中被氧化元素的名称是钼、硫，当生成l mol SO2时，该反应转移电子的物质的量为7mol；写出反应②的化学方程式：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O．
    （2）NaC1O的电子式为；反应⑥生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
    （3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高出滤纸边缘（或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸）．
    （4）MoO3•H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O（某文献记载：式中0＜x＜l，A+为Li+、H+、K+、Na+等．A+的注入使得部分Mo6+还原为Mo5+），写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的lm3（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为4.1kg．（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?
    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
    Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
    （6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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