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    1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）
    A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
    B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
    C．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
    D．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

    分析 A．防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，防止铁与潮湿的空气接触；
    B．根据面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
    C．温度越低反应速率越慢；
    D．加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，所以加快化学反应速率．

    解答 解：A．防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，故A正确；
    B．面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，故B正确；
    C．温度越低反应速率越慢，所以把反应容器放到冷水中冷却，反应速率减慢，故C错误；
    D．加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，所以加快化学反应速率，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了金属的防护、可燃物的性质、温度和催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握影响反应速率的因素．

    练习册系列答案
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    11．下列离子晶体晶格能比较正确的是（　　）
    A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
    C．CaO＞BaO＞NaCl＞KClD．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    C．硫酸溶液与碳酸钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
    【提出问题】
    ①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+的，Cu+的稳定性小于Cu2+的吗？
    ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98g Cu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu2O．向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为N2．

    【实验结论】
    （4）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱．
    （5）根据实验方案（2），得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论：在高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
    （6）CuO能被NH3还原．有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
    取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．铜棒逐渐溶解
    B．该装置能将电能转化为化学能
    C．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，发生还原反应
    D．电子由铁棒通过导线流向铜棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A-D间存在图示的转化关系．下列说法不正确的是（　　）
    A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可用B萃取碘水中的碘单质
    C．B与乙酸发生了取代反应D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为

    醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）：

    已知：已知R1-CHOR1-CH═+H2O
    回答以下问题：
    （1）反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应）．
    （2）从A到B引入的官能团名称是溴原子．
    （3）反应②的化学方程式为．
    （4）反应③的化学方程式为．
    （5）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
    a．存在顺反异构
    （6）写出G的结构简式：．
    （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键
    B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大
    C．W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的
    D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低

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