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    已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。则这两种元素的原子序数之和等于                                     
    A．16
    B．17
    C．18
    D．19
    D 
    试题的四个选项限定，两元素的原子序数都不超过18；由化合物分子式，确定X为非金属；由常见化合物(中学学过的化合物范围以内)的分子式X2Y和X2Y2，推断X不是惰性元素，也不是B、Si、P、N、F、Cl。在余下的C、O、S三个元素中，它们的化合物分子式符合Y2X和Y2X2的只有Na2O和Na2O2，Na和O的原子序数之和为19。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒中，半径大小的比较中错误的是                
    A．K＞Na＞Li
    B．Mg2+＞Na2+＞F-
    C．Na+＞Mg2+＞Al3+
    D．Cl-＞F-＞F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和电子数的是       
    A．H2O
    B．F-
    C．Na+
    D．He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
    ①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
    ②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
    ③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D2C2的离子化合物。
    ④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
    请回答下列问题：
    (1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
    (2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。
    (3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。
    (4)写出④的离子方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某离子X2+的最外层电子数为2。当把固体XCl2溶于水配成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列结论正确的是
    A．X（OH）2是强碱
    B．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性
    C．X元素常见的化合价为+2和+4
    D．XCl2溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
         族
    周期
    		I A
    		II A
    		III A
    		IV A
    		V A
    		VI A
    		VII A
    一
    		①
    		 
    二
    		②
    		③
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    三
    		 
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    		⑨
    		⑩
    （1）写出元素⑤原子的核外电子排布式  ▲ ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲ ；
    （2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式       ▲     ；
    （3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为       ▲           ；
    （4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于  ▲    晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是            ▲          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题






    （1）Ge的原子核外电子排布式为
    （2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           ；
    ②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           ；
    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质            （写出2条即可）
    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
    （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    （填字母）
    A．强   
    B．弱   
    C．相等   
    D．无法判断

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