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    【题目】下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）
    A.HCl→H2
    B.Mg→Mg2+
    C.Cl﹣→AgCl
    D.CuO→Cu

    【答案】B
    【解析】解：A．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．Mg元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
    C．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学科学的说法中正确的是（ ）
    A.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
    B.化学研究的主要目的是认识分子
    C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    D.俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________。

    （2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol/L，pH为________。

    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________。

    （4）如图所示原电池正极的反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）

    A.单质B.有机物C.盐D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：

    实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。

    （分析）从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的_______（填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32﹣的试剂利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。

    （设计方案并实验）

    实验操作

    现象

    结论

    方案一

    取少量待测溶液于试管中，通入CO2

    出现白色沉淀

    氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙

    方案二

    取少量待测溶液于试管中，滴加

    _________溶液

    出现白色沉淀

    写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__________________________________________。

    （方法感悟）在检验物质时，要分析物质的组成和______。据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

    （实验探究）实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：

    （1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。

    （2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有_________。（填化学式）

    （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。

    实验操作

    现象

    结论

    取少量沉淀C于试管中，加入过量

    _________。

    有气泡产生，沉淀全部消失。

    白色固体样品中一定含有

    ________。

    （4）小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在．其理由是：_________________。

    （用化学方程式表示）如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为_______即可。

    （方法感悟）若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

    A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

    ②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    ①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

    ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

    ③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

    ④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

    A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）

    A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2

    B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用

    C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

    D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量

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