练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（　　）
    A．冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
    B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
    C．用氯气和氢氧化钠制漂白粉
    D．工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应

    分析 A．冶炼活泼金属通常用电极法；
    B．海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答
    C．漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙；
    D．铁性质较不活泼，通常用热还原法制取．

    解答 解：A．钠性质活泼，通常用电解饱和氯化钠熔融物制取，故A错误；
    B．海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法，故B正确；
    C．工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，故C错误；
    D．铁性质较不活泼，通常用一氧化碳还原铁矿石制取，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的制备、金属的冶炼，明确金属的活泼性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．Fe跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．Fe跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．FeCl3与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．Fe（OH）3跟硝酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
    ②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
    ③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
    ④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
    根据以上事实判断：
    （1）肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；
    （2）肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；
    （3）不能确定是否存在的是K2SO4．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有．（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有．
    （4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．36g水中含有的水分子数是2NA
    B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
    C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
    D．常温常压下，1molCH4的体积约为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v （A）=0.5 mol/（L•s）B．v （B）=0.3 mol/（L•s）C．v （C）=0.8 mol/（L•s）D．v （D）=1 mol/（L•s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）泡沫灭火剂的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在铁 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因为Al2（SO4）3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒．
    （2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么因为溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热促进AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）3受热分解成Al2O3（用化学方程式和必要的文字说明）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．HOCH2CH（OH）CH2OU和CH3CH（Cl）CH2CH3都是手性分子
    B．NH4+与H3O+的空间构型相似
    C．BF3与苯都是平面型分子
    D．CO2和H2O都是直线型分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
    D．某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

    （1）写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；．
    （2）装置A、C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
    （3）装置B的双球吸收管中CCl4的作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；反应后双球吸收管中可能出现的现象是CCl4溶液由无色变橙色．
    （4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低、导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案