Question

£¨12·Ö£©ÎªÁ˼õÉÙCO¶Ô´óÆøµÄÎÛȾ£¬Ä³Ñо¿ÐÔѧϰС×éÄâÑо¿COºÍH2O·´Ó¦×ª»¯ÎªÂÌÉ«ÄÜÔ´H2¡£ÒÑÖª£º2CO(g)+O2(g)£½2CO2(g) ¦¤H=-566kJ¡¤moL£­1

2H2(g)+O2(g)£½2H2O(g) ¦¤H=-483.6KJ¡¤moL£­1

H2O (g)£½H2O(l) ¦¤H=-44.0KJ¡¤moL£­1

£¨1£©ÇâÆøµÄȼÉÕÈÈ¡÷H= ¡£

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A£®Ôö´óµÄCOŨ¶È B£®Ôö´óH2O(g) µÄŨ¶È

C£®Ê¹Óô߻¯¼Á D£®½µµÍζÈ

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Answer 1

£¨1£©-285.8 kJ¡¤moL£­1

£¨2£©2CO(g)+ H2O (g)£½2CO2(g) + H2(g) ¦¤H=-41.2kJ¡¤moL£­1

£¨3£©50% ±äС Äæ £¨4£©BD £¨5£©H2 £«2OH --2e- = 2H2O

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£¨2£©ÓÉ¢Ù2CO£¨g£©+O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©¡÷H=-566KJ/mol¡¢¢Ú2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6KJ/mol£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¿ÉÖª£¨¢Ù-¢Ú£©¡Â2µÃ¡÷H=£¨-566+483.6£©¡Â2=-41.2kJ/mol£¬¼´ÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ2CO(g)+ H2O (g)£½2CO2(g) + H2(g) ¦¤H=-41.2kJ¡¤moL£­1£»

£¨3£© CO£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO2£¨g£©+H2£¨g£©

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