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    中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A．Na2O?Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同

    B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强

    C．H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    D．根据常温下铜与浓硝酸反应可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2

     

    C

    【解析】

    试题分析：A氧化钠与水反应生成氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故A错?B选项,二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸,没有漂泊的作用,B选项错误?C选项,强酸制弱酸原理,故C选项正确?D铁遇到浓硝酸会发生钝化的现象,故D选项错误?

    考点：考查金属元素与非金属元素性质的相关知识点?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列大小比较正确的是

    A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

    B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4

    C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

    D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA

    C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA D．9g D2O所含的中子数为4.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市高三六校第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组通过实验研究Na2O2与水的反应?

    （1）Na2O2与水反应的化学方程式是 ?

    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应?

    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂 (填化学式)，有气体产生?

    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为)可以测定H2O2的含量?

    取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液?

    ①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 ?

    ②溶液a中?

    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 ?

    （3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:

    Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应?

    Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化?从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是 ?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    C5H11Cl的同分异构体有 种?

    A．7 B．8 C．9 D．10

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 类推法是科学学习的重要方法之一

    ⑴ 下列类推结论正确的是

     

    类比对象

    结论

    A

    Cl2+H2OHCl+HClO

    I2+H2OHI+HIO

    B

    C+2CuO === 2Cu+CO2↑（条件：加热）

    C+SiO2 === Si+ CO2↑（条件：加热）

    C

    Na2O+H2O == 2NaOH

    CuO+H2O == Cu(OH)2

    D

    Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

    Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

    ⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点(℃)

    －218.4

    113

     

    450

    单质沸点(℃)

    －183

    444.6

    685

    1390

    主要化合价

    －2

    －2，+4，+6

    －2，+4，+6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    硒的熔点范围可能是_______ ；

    ② 碲的化合价可能的范围_______ ；

    ③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；

    ④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是

    A．过氧化钠 B．二氧化硫 C．次氯酸 D．活性炭

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

    A．铜片为负极

    B．铁片上发生还原反应

    C．该装置将电能转变为化学能

    D．电子由铁片沿导线流向铜极

     

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