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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．CuSO4 •5H2O 是混合物
    B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
    C．冰和水混合在一起形成混合物
    D．由单质形成的物质一定是纯净物

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此解题．

    解答 解：A．CuSO4 •5H2O只含一种物质，是纯净物，故A错误；
    B．Fe2O3含Fe元素质量分数为70%，是纯净物，故B正确；
    C．冰和水只含一种分子，为水分子，是纯净物，故C错误；
    D．由单质形成的物质，可能为混合物，如氧气和臭氧，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质符合如图阴影部分的要求，且其在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．K2CO3═2K++CO32-B．NH4NO3═NH4++NO3-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子（或化学）方程式是 （　　）
    A．金属Al溶于稀硝酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B．CuH在足量C12中燃烧：2CuH+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+H2
    C．向复盐NH4Al（S04）2溶液中加入Ba（0H）2至沉淀质量最大：NH4++Al3++4OH-+2SO42-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    D．向饱和NaHSO3溶液中加入FeC13溶液：S032-+2Fe3++H20═S042-+2Fe2++2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为测试某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （1）元素分析：将6.8g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，实验测得：无水CaCl2增重3.6g，浓K0H溶液增重17.6g．由此确定A的实验式是C4H4O．
    （2）质谱仪测得A相对分子质量为136，则A的分子式是C8H8O2．
    （3）红外吸收光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有4种．
    （4）A的核磁共振氢谱如图所示：四种峰面积比为1：2：2：3．则该有机物A的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学取一定量的MgCl2固体溶于稀盐酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示，滴加过程中产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图乙所示．

    请回答下列问题：
    （1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
    a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
    （2）OA段反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
    （3）AB段反应的离子方程式为3OH-+Al3+═Al（OH）3↓．
    （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等．
    工业制硫酸铜的方法很多．
    （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生污染．
    （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

    ①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O．
    ②请说出调整PH为4的目的是使Fe3+完全沉淀；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O（填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中A在阳极区产生．
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl，取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
     沸点/℃密度/g•cm-3水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．
    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸．
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （5）温度计C1的作用测量烧瓶中反应物的温度，C2的作用测量馏分的沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于碳原子数小于或等于6的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个C-C单键
    B．C2H4的结构简式可表示为CH2CH2
    C．C3H6分子中一定含有C═C双键
    D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面内

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