Question

如图是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）

• A、b、d、f四种元素的原子半径：b＞f＞d
• B、元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
• C、元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应
• D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为F，e为Cl，f为Ar．
A．电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小；
B．Mg能与二氧化碳反应；
C．氧化铝为两性氧化物；
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分别为碱、两性氢氧化物、酸．

解答： 解：由元素的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为F，e为Cl，f为Ar．
A．电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则b、d、f四种元素的原子半径：b＞f＞d，故A正确；
B．Mg能与二氧化碳反应，二氧化碳为酸性氧化物，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分别为碱、两性氢氧化物、酸，水化物之间能够相互反应，故D正确；
故选B．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置及元素化合物性质为解答的关键，选项B为易错点，侧重分析与应用知识能力的考查，题目难度不大．