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    下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(     )

    A．Na             B．Al               C．Fe               D．Ag


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下进行性质比较的实验设计，不合理的是

    A．比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L－1NaOH溶液中

    B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

    C．比较Cu、Fe2＋的还原性：Cu加入FeCl3溶液中

    D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答下列问题：

    (1)31Ga基态原子的核外电子排布式是________________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是________，其晶体结构类型可能为________。

    (2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

    以下关于维生素B1的说法正确的是________。

    A．只含σ键和π键

    B．既有共价键又有离子键

    C．该物质的熔点可能高于NaCl

    D．该物质易溶于盐酸

    (3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________。

    A．离子键、共价键

    B．离子键、氢键、共价键

    C．氢键、范德华力

    D．离子键、氢键、范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

    B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

    C．电解冶炼铝的原料是氯化铝

    D．电解氯化镁溶液来制取镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是         　

    　A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　B．v(B)=0.8mol/(L·s)
    C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

     


    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

    步骤③                     ，步骤⑤                       。

    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：                                   。

    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是           。（填编号）

         A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯

    （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是                                     。

    （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是

    A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

    B．PM2.5在空气中形成气溶胶

    C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

    D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是(　　)

    A．常压蒸馏           B．减压蒸馏

    C．加生石灰常压蒸馏   D．加压蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是__________；该化合物是由__________键形成的__________（填“离子”或“共价”）化合物。

    (2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是                       。

    (3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

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