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    现有下列短周期元素性质的相关数据：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    原子半径（10－10m）

    1.30

    0.82

    0.99

    1.11

    0.90

    1.18

    最高或最低化合价

    +2

    +3

    +7

    +4

    +2

    +3

    －1

    －4

    请回答下列问题：

          （1） ②和③形成的化合物类型为               （填“离子”或“共价”）化合物；

          （2）元素①的金属性比元素⑥要                  （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                  ；

          （3）在自然界中，元素④的存在形态为                   ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                        ；

          （4） ⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                               ；

          （5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                          。


    （1）共价（2分）

    （2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。

    （3）化合态（1分），（2分）

     （4）2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O = 2AlO2－ ＋ 3H2↑   （2分）

    （5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸）（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强  （1分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在溶液中,反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②___________________。

    ③_______________________。

    (2)实验②平衡时B的转化率为              ；实验③平衡时C的浓度为          ；

    (3)该反应的ΔH________0。其判断理由是                                           

    _____________________________________________________________________________

    (4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：

    【此时②③A物质浓度分别为0.072 mol·L－1和0.064 mol·L－1】

    实验②：vB＝___________________；实验③：vC＝___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用如图所示装置对化学反应：2X ＋ Y ＝ 2Z 进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反

    应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释

    放出来。其中正确的是

    A．仅② B．仅①③ C．仅①② D．仅①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是

    A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出

    B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸

    C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄

    D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请按要求回答下列问题:

         （1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生                                反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;

         （2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是                      ;

         （3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是               （填化学 式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是                 ;

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是                                              

       A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色   B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

        C．葡萄糖能发生水解反应             D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值

        A．Z：+18，N：2y+18                 B．Z：+8, N:2y+18

      C．Z：+8, N：2y+36                  D．Z：+18, N:2y+36

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si       S

    O2－        Na＋

    NaCl        Si

    H2SO4        HClO4

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    炒菜时，加一点酒(主要成分乙醇)和醋(主要成分乙酸)能使菜味香可口，原因是

    A．有碱类物质生成             B．有酸类物质生成

    C．有醇类物质生成             D．有酯类物质生成

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