分析 (1)高铁酸钾具有强氧化性,与足量KI在酸性条件下反应生成Fe2+、I2与水;
(2)碘与淀粉变蓝色,碘反应完毕时蓝色褪色,可以用淀粉溶液作指示剂;
(3)根据Fe元素守恒、电子转移守恒及2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可得关系式:K2FeO4~4I2~8Na2S2O3,据此计算K2FeO4的质量,进而计算其纯度.
解答 解:(1)高铁酸钾具有强氧化性,与足量KI在酸性条件下反应生成Fe2+、I2与水,反应离子方程式为:FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O,
故答案为:FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O;
(2)碘与淀粉变蓝色,碘反应完毕时蓝色褪色,可以用淀粉溶液作指示剂,故答案为:D;
(3)根据Fe元素守恒及2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI、2Fe3++2I-=2Fe2++I2可得关系式:K2FeO4~4I2~8Na2S2O3,消耗Na2S2O3为0.02L×0.2mol/L=0.004mol,由关系式可知n(K2FeO4)=$\frac{1}{8}$n(Na2S2O3)=0.0005mol,故m(K2FeO4)=0.0005mol×198g/mol=0.099g,故K2FeO4的纯度为$\frac{0.099g}{0.25g}$×100%=39.6%,
故答案为:39.6%.
点评 本题考查氧化还原反应滴定及计算,(3)中注意利用关系式计算,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③⑤ | B. | ④⑤⑥ | C. | ③⑤ | D. | ②③④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定温度下,1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液与1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物质的量之比为2:1 | |
B. | 100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L,用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L,需要水100g. | |
C. | 标准状况下,22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为NA | |
D. | 在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,每生成16g氧气,则转移NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③④⑤ | B. | ①③④⑤ | C. | ①②③④ | D. | ①②④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 | |
B. | ①中的I2为固态,②中的I2为气态 | |
C. | ①的产物比②的产物热稳定性更好 | |
D. | 1mol固态碘升华时将吸热17kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 煤的气化、液化和干馏是物理变化 | |
B. | 通过石油分馏得到的汽油是纯净物 | |
C. | 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 | |
D. | 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃,因为煤中含有苯和甲苯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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