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    等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（   ）
    D

    试题分析：由于稀H2SO4是过量的，所以与Zn发生反应时放出的氢气按照Zn来计算。若其中的一份中加入少量的CuSO4溶液，就会发生反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.这样Zn、Cu及硫酸就形成了原电池，加快娿制取氢气的速率。但是由于消耗了一部分Zn，所以放出的氢气的量比不滴加要少一些。因此表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的应该为D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
    A．SCN-B．Fe2+C．OH-D．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（　　）
    A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．合金的性质等于各成分金属的性质之和
    B．单质铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    C．镁着火可以用CO2灭火器来灭火
    D．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述的物质一定是金属单质的是                                   
    A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质
    C．由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

    （1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
    （2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
    （4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
    （5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

    ①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
    a．收集气体并检验其纯度         b．停止加热，充分冷却
    c．加热反应一段时间             d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把6.5克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算
    ⑴6.5克锌的物质的量；
    ⑵参加反应的HCl的物质的量；
    ⑶生成H2的体积（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
    据此回答问题：

    据此回答问题
    （1）试剂a为             试剂b为             (填写所选试剂代号)
    A．浓硫酸B．硫酸铁溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                       ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
    （3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为    。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_     ，理由是                                      。
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。
    （1）从图中可以看出的信息有

    A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现      B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大
    C．1800年以前出现的材料强度都比铝小           D．铝的密度比钢的密度大
    （2）有甲、乙两种材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中的b点对应，则乙材料在图的位置是
    A．a点          B．a、b之间          C．c点          D．b、c之间

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