Question

Zn﹣MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂﹣NH₄Cl混合溶液．

（1）该电池的负极材料是　　．负极的电极反应为　　

（2）若ZnCl₂﹣NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　（填代号）．

a．NaOH          b．Zn　　　  　c．Fe          d．NH₃•H₂O．

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

（1）活泼金属做原电池的负极，原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极；

（2）锌比铜活泼，能置换出铜形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质．

解答：

解：（1）Zn﹣MnO₂干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，电极反应为：Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺，工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极，

故答案为：Zn；Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺；

（2）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质只有b符合，

故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b．

点评：

本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．