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【题目】将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. c=0.1

B. 25℃时,NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7

C. 水的电离程度:B>C>A>D

D. B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)

【答案】B

【解析】A、C点时,将10ml cmol/L 氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中,pH正好等于7,c若等于0.1,应恰好完全反应生成NH4Cl,pH<7,c一定大于0.1,A错误;B、根据图象可知,25℃时溶液的pH=7,则:c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L,根据N守恒可知:c(NH3H2O)=(0.5c-0.05)mol/L,则25℃时NH4Cl水解常数为:K==(10c-1)×10-7,故B正确;C、B点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,则A、D两点都抑制了水的电离,则B点水的电离程度最大;由于D点混合液的pH不知,则无法判断a、d两点水的电离程度大小,故C错误;D、b点时溶液为NH4Cl溶液,pH<7,则c(H+)>c(OH-),D错误,质子守恒为:c(NH3H2O)+ c(OH-)= c(H+);故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能:能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。某种燃料电池的总反应式是:CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O,装置如下图所示,该电池用金属铂片作电极在两极上分别通甲烷和氧气。请思考回答以下问题:

(1)电解质溶液可能是_________________;阳离子的移动方向:___________。(“左→右”、“右→左”)

(2)D气体通入的电池的_________极,发生的电极反应式:__________________;A通入的是______________,发生的电极反应式:_________________

(3)当该电子流经导线的电子为4mol时,A入口至少需要通入_______L的气体(标准状态下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A.Fe2+ → Fe3+B.NH3 → NH4+C.SO32-→ SO42-D.MnO4 → Mn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)写出氯原子的原子结构示意图____________,NH4Cl的电子式_______________

(2)用电子式表示H2O的形成过程_________________________________________________

(3)已知一定条件下,白磷转化为红磷释放出能量,则等质量的白磷比红磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”),等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷,______放出热量多。

(4)在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ____。(请填序号)

①置换反应,②化合反应, ③分解反应, ④取代反应, ⑤加成反应,⑥加聚反应

(5)电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小
B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水,溶液中 不变
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 , 溶液中 减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

1N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________

2经测定发现,N2O5固体由NO2+NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_________;与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)

3铵盐大多不稳定。NH4FNH4I中,较易分解的是____,原因是__________________

4第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(元素符号”)

5晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有_____种不同类型。

6硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似,BN原子相互交替排列(见图II),其

晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm,面间距为bpm,则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含abNA 的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时,培养液中添加了多种必需化学元素,其配方如下:

离子

K

Na

Mg2

Ca2

NO3

H2PO42

SO42

Zn2

培养液浓度( g/L

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中花卉根细胞吸收最少的离子是

A.Ca2B.SO42C.Zn2D.H2PO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸.市场上有些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售.为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别(
A.酚酞试液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是

A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B. bd点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)

C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)

D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180

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