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    【题目】下列各组元素中,第一电离能前者大于后者的是( )

    A. S和P B. Mg和Al C. Na和Mg D. Ne和He

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、S和P属于同一周期元素且处于第ⅥA族和第ⅤA族，因为第ⅤA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是P＞S，A错误；B、Mg和Al属于同一周期元素且处于第ⅡA和第ⅢA族，因为第ⅡA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Al，B正确；C、Na和Mg属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Na，C错误；D、Ne和He属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是He＞Ne，D错误；故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是( )

    A、共价化合物中不可能含有离子键

    B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

    C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    D、含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验所对应的离子方程式正确的是( )

    A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋ 2HClO

    B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I2

    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－＝BaCO3↓＋CO＋2H2O

    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

    B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

    D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法正确的是( )

    A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

    B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

    D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 所有的电子在同一区域里运动

    B. 能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动

    C. 处于最低能量的原子叫基态原子

    D. 同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

    A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA

    B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA

    C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA

    D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体分子,D原子外围电子排布为3d104s1。

    请回答下列问题:

    （1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),第一电离能最小的是 (填元素符号)。

    （2）C的外围电子排布式为 ,B核外未成对电子为 。

    （3）D元素能形成+1、+2两种价态的离子,从其核外电子排布情况分析,较稳定的离子是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1

    B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJmol-1

    D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H2

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