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有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是(  )
①高温;②低温;③高压;④低压;⑤加正催化剂;⑥分离出Z

A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.②④⑥

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A.4 s时c(B)为0.76 mol/L  
B.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中不正确的是

A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1﹥K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v﹤v
D.状态A与状态B相比,状态B的c(I2)大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

A.K越大,反应物的转化率越小
B.K与反应物的浓度有关
C.K与生成物的浓度有关
D.K与温度有关

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (  )

A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C.b、c两点的平衡常数:b<c
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项
 
X
 
Y
 
A
 
温度
 
容器内混合气体的密度
 
B
 
CO的物质的量
 
CO2与CO的物质的量之比
 
C
 
SO2的浓度
 
平衡常数K
 
D
 
MgSO4的质量(忽略体积)
 
CO的转化率
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应2A(g)2B(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是(  )

A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有 a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是(  )

A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点:v(正)<v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是(  )

A.2.5 μmol·L1·min1和2.0 μmol·L1
B.2.5 μmol·L1·min1和2.5 μmol·L1
C.3.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1
D.5.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1

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