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3.下列反应的离子方程式中正确的是(  )
A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B.Ca(HCO32溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A.漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应;
B.二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水;
C.离子个数配比不符合物质结构;
D.氢氧化亚铁为沉淀应保留化学式.

解答 解:A.碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和一水合氨,离子方程式:2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O,故A错误;
B.Ca(HCO32溶液中滴加少量NaOH溶液,离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性,离子方程:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸,离子方程式:3Fe(OH)2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列铝及其化合物的性质和应用的说法正确的是(  )
A.铝箔插入稀HNO3中,无现象,说明铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C.明矾可用于水的消毒,杀菌
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式为2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知氧化还原反应:2Cu(IO32+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,当1mol氧化剂参加反应时,被氧化的物质的物质的量为(  )
A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如图1表示气体的制取、性质探究和尾气处理,如图2表示气体的制取,收集和尾气的处理(均省略夹持装置).仅用图中装置和表中提供的物质能完成相关实验,且相关“说明”正确的最合理选项是(  )
选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质d中的物质
A浓硫酸铜片品红溶液酸性高锰酸钾溶液c,d中溶液颜色均褪色,依次体现SO2漂白性和还原性
B浓硫酸蔗糖紫色石蕊溶液NaOH溶液c中溶液变红色,不能判断是SO2的作用
C稀硝酸Cu收集NO2H2Od中反应每消耗3mol氧化剂,转移2mol电子
D浓氨水碱石灰收集NH3稀H2SO4d中反应产物可作肥料
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )(  )
A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小
B.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大
D.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119
回答下列问题:
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族.
(2)操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶  过滤洗涤.
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解,发生SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解.
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化.
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑.
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml.锡粉中锡的纯度是93.2%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始时的刻度数为V1mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点时消耗酸的体积为V2mL.
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)C→A→B→D→E;
(2)滴定管读数应注意滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到0.01ml.
(3)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况.
(4)操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度,尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液.
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4,终点时溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色.
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗,会对测定结果有何影响?偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(其他操作均正确).
(7)该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m({V}_{2}-{V}_{1})×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是(  )
A.Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B.Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
C.Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+   SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质需加入适量的试剂有关离子方程式
HNO3(H2SO4
ZnSO4(CuSO4
NaCl(Na2CO3

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