Question

将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为

 

．
②该反应的逆反应为

 

（填“吸”或“放”）热反应．

Answer 1

考点：反应热和焓变,反应速率的定量表示方法

专题：基本概念与基本理论

分析：①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，根据v=

△c

△t

计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO₂）；
②第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO₂的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应．

解答： 解：①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=

△c

△t

=

1.6mol

2L?5min

=0.16mol/L?min，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO₂）=v（CO）=0.16mol/（L?min）=0.16mol/（L?min），
故答案为：0.16mol/（L?min）；
②、实验1中CO的转化率为

4mol-2.4mol

4mol

×100%=40%，实验2中CO的转化率为

2mol-1.6mol

2mol

×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，逆反应是吸热反应．

点评：本题考查反应速率、平衡常数、化学平衡有关计算应用，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查．