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    框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：

    （1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；

    A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁

    （2）F的化学式为 ；

    （3）K与氨水反应的离子方程式为 ；

    （4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

    （5）D与L反应的离子方程式为 。

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    某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

    A．与乙苯互为同系物 B．分子中共直线的原子最多有4个

    C．分子中共平面的碳原子最多有13个 D．与甲苯互为同分异构体

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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．Na2O2溶于水产生O2: 2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-

    B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

    C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

    D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

    （1）B元素的名称为___________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

    （2）C的元素符号为______________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。

    （3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

    A．将钠投入到足量水中

    B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

    C．将钠放入足量稀硫酸中

    D．将钠放入足量稀盐酸中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气

    候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减

    排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为 。

    （2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体

    积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

    该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K = 。

    ②该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”）；

    ③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为 。

    ④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，

    c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能确定”）。

    （3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：

    又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1，

    请回答下列问题：

    ①图中E1、E2分别表示 、 ，E3的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”）△H （填“变大”、“变小”或“不变”）,理由是____________________。

    ②图中△H= kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市高一上12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

    2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是

    A．NH4Cl中的氮元素被还原

    B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol

    C．NaNO2是氧化剂

    D．N2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”。下列说法正确的

    A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

    B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

    C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

    D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

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