Question

15．将适量铁粉放入Fe₂（SO₄）₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等．则已经反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺物质的量之比为（　　）

• A． 2：3
• B． 3：2
• C． 1：2
• D． 2：1

Answer 1

分析 铁粉放入Fe₂（SO₄）₃溶液中发生反应生成硫酸亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe³⁺的物质的量，得到两者的比值，由此分析解答．

解答 解：铁粉放入Fe₂（SO₄）₃溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，已反应的Fe³⁺的物质的量为n，则
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
    2     3
    n   1.5n
溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等，所以，未反应的Fe³⁺的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比=n：1.5n=2：3，
故选A．

点评 本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大．