练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是      （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□       。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                   。

    Cu2O；6Cu(NO3)2；使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

    解析试题分析：在四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中，只有Cu2O具有还原性。
    3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
    考点：考查氧化还原反应以及硝酸的有关知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
    （1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是       ；转移电子的物质的量为         mol。
    （2）反应后，若产生14g N2，则有          g NH3被氧化。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
    （1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

    选项
    		污染物
    		处理措施
    		方法类别
    A
    		废酸
    		加生石灰中和
    		物理法
    B
    		Cu2+等重金属离子
    		加硫酸盐沉降
    		化学法
    C
    		含纯碱的废水
    		加石灰水反应
    		化学法
     
    （2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

    ① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是        （填字母编号，可多选）。
    A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁
    ② 混凝剂除去悬浮物质的过程是         （填字母编号）。
    A．只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程
    （3）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
    某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
    KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    （1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
    （2）根据反应①②可推知______。
    a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
    c．还原性：I－＞Mn2＋           d．还原性：I2＞NaHSO3
    （3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
    ③__________________________________________________________。
    （4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
    （1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产髙锰酸钾分为两个步骤。
    ①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是______________。
    ②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在_______（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。
    （2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

    ③轧钢废酸中Fe2+的作用是______________。
    ④操作I、操作II、操作III的名称是_______。
    ⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______。
    ⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<_______。
    [已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
    （1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

    （2）若反应中共转移3．01 ×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：      （标准状况下）
    （3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　   　 。
    A．前一方法中的 Al2O3．C．N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
    2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
    ①该反应中的氧化剂是            ，还原剂是             ，每生成l molNa2FeO4转移           mol电子。
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用                                ，
                                                                             。
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                   。
    ②每生成1mol FeO42- 转移       mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为              mo1。
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题                                                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：
    （1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是           。
    （2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
    （3）
    （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：              ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。
    ②检查气体发生装置A的气密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
    （2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出           。
    用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去。
    E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因       ，请设计简单实验证明上述解释：                。
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因       。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案