【题目】下列关于有关物质的叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离
A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。
（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________。
（2） 实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。
（3） 装置丙中导管口水封的目的是__________________。
（4） 为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是_____ 。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为_________才能使铬的离子沉淀完全。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3】
（7） 一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。
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【题目】（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化产物为___________，若有3mol FeS2参加反应，转移_____mol电子。
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。
③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。
（2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_______。
（3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①a点处的还原产物是：________（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是________。
②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_________mol。
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【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。
（2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e﹣，则C上增加的质量为 。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。
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【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为 (用a、b、c…h表示)。
（2）i．E中饱和食盐水的作用是 。
ii．D中碱石灰的作用是 。
（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。
（5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明 ；
实验②的目的是 ；
得出结论： 。
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【题目】氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。
（1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g） 
4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627．2kJmol-1；
6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807．0kJmol-1；
6NO2（g）+8NH3（g） 7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659．9kJmol-1；
反应N2（g）+O2（g） 2NO（g）的△H= ____________ kJmol-1
②液氨可以发生电离：2NH3（l） NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式____________；
（2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）；△H=+94．4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有____________（填字母序号）
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．NH3（g）百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强保持不变
D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成
②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是____________（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是____________。
（3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2 为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池。请写出该电池的正极反应式____________；生产中可分离出的物质A的化学式为____________。
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【题目】（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。
试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是 ；（用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名称）；
（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）发生反应，其理由是 ；
（4）写出电解溶液H的离子反应方程式 ；
（5）反应⑤的化学方程式是 ；
（6）写出J的两种常见用途 、 。
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【题目】已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )
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