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    1．如图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的实验装置图，请回答下列问题：
    （1）小试管的作用是液封（防止Cl2从长颈漏斗中逸出）；烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）B瓶中的溶液最好是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢；C瓶中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
    （3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuCl2．
    （4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置．

    分析 （1）小试管内液体起液封作用；烧瓶内二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
    （2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大的性质选择除杂试剂，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；
    （3）铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜；
    （4）碱石灰有干燥气体和吸收Cl2的作用．

    解答 解：（1）长颈漏斗没有活塞，且氯气有毒，为防止氯气从长颈漏斗逸出，采用液封的方法，所以小试管有液封的作用；加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：液封（防止Cl2从长颈漏斗中逸出）；MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以装置B应该选用饱和食盐水； 氯气能和碱反应，且浓硫酸有吸水性，所以选用浓H2SO4作干燥剂，
    故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；干燥氯气；
    （3）玻璃管D中发生反应为铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，方程式：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuCl2，
    故答案为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuCl2；
    （4）氯气有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收；空气中含有水蒸气，为得到较干燥的氯化铜，应该在氯气和铜的反应处加一个干燥装置，二者作用兼备，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，
    故答案为：吸收未反应完的Cl2，防止空气中的水蒸气进入反应装置．

    点评 本题考查了氯化铜的制备实验，要根据实验目的选取实验装置、实验药品，是学习的难点，也是高考的热点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）
    （1）实验前，应先检查装置的气密性，盛装NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗．
    （2）实验前需要用FeCl3固体来配制FeCl3溶液，实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量浓盐酸中，再加水稀释，此操作的目的是抑制氯化铁水解，若需配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，还需要的定量玻璃仪器是100mL的容量瓶．
    （3）该小组同学向5mL lmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，再逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则在试管B中观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    （4）该小组同学在做（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．查阅资料得知 Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．由“C（s，石墨）-→C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1”可知金刚石比石墨稳定
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
    C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多
    C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化（取代）反应，通常加入几片碎瓷片，其作用是防暴沸．
    （3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是反应掉挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯．
    （4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的原子个数百分比是（　　）
    A．20%B．25%C．30%D．75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B．常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3mol/L
    C．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
    D．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．NH3B．NH4NO3C．SiO2D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述不正确的是（　　）
    A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油
    B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出
    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
    D．相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇

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