【题目】Na2O2是重要的化工原料,具有多种用途。
(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式:___________________________________。
(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?__________,简要说明理由:_______________________________________________。
(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置中B的作用是_________________,D的作用是_____________________。
(4)将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中:NO3-、S2-、HCO3-、CO32-、Na+,设反应完毕后,无固体析出,则上述离子数目减少的有__________,数目增多的离子有________。
【答案】2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 合理 由于过氧化钠具有强氧化性,能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠 干燥SO2气体,防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量SO2气体,便于氧气的检验和防止污染空气 S2-、HCO3- Na+、CO32-
【解析】
(1)CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;
(2)SO2有还原性,Na2O2有强氧化性,过氧化钠能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠,所以判断合理。
(3)浓硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫;碱石灰是干燥剂,能吸收水分,防止水蒸气的干扰;碱石灰是碱性物质,能吸收二氧化硫等酸性气体,防止污染大气。
(4)Na2O2具有强氧化性,可与S2-发生氧化还原反应,则S2-数目减小,Na2O2与水反应生成NaOH可与HCO3反应,则溶液中HCO3浓度减小,CO32浓度增大,Na+的数目增多。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:
(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式:____。
(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____。
②装置B的作用是____。
③装置A用于生成ClO2气体,该反应的离子方程式为____。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___作指示剂,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为___mol·L-1。
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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.转化NO2过程的化学方程式为:8NH3+6NO27N2+12H2O
B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3
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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,难溶于冷水,易溶于酸。其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________,还发生的另一个反应的离子方程式为______________。
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________,当乙中析出红棕色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。
(4)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是_______________________。
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【题目】将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
A. 铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变B. Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1
C. 往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
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【题目】某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有_____________________。
(4)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
(5)FeSO4·7H2O晶体制备步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50 ℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。
①反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) ________________________。
②溶液趁热过滤的原因是___________________________________________。
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【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,另一份滴加AgNO3,使Cl-完全沉淀,反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1为( )
A.B.C.D.
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【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B. 实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯
C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液变红
D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
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【题目】乙醇分子中不同的化学键如右图,关于其在各类反应中断裂键的说明不正确的是
A. 和金属钠反应键①断裂
B. 和HBr在一定条件下反应时键②断裂
C. 和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂;170℃时键②③断裂
D. 在Ag催化下和O2反应键①③断裂
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