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【题目】Na2O2是重要的化工原料,具有多种用途。

1)写出CO2Na2O2反应的化学方程式:___________________________________

2)某学生判断SO2Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?__________,简要说明理由:_______________________________________________

3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是_________________D的作用是_____________________

4)将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中:NO3S2HCO3-CO32Na,设反应完毕后,无固体析出,则上述离子数目减少的有__________,数目增多的离子有________

【答案】2CO22Na2O22Na2CO3O2 合理 由于过氧化钠具有强氧化性,能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠 干燥SO2气体,防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量SO2气体,便于氧气的检验和防止污染空气 S2HCO3- NaCO32-

【解析】

1CO2Na2O2反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式2CO22Na2O22Na2CO3O2

2SO2有还原性,Na2O2有强氧化性,过氧化钠能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠,所以判断合理。

3)浓硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫;碱石灰是干燥剂,能吸收水分,防止水蒸气的干扰;碱石灰是碱性物质,能吸收二氧化硫等酸性气体,防止污染大气。

4Na2O2具有强氧化性,可与S2发生氧化还原反应,则S2数目减小,Na2O2与水反应生成NaOH可与HCO3反应,则溶液中HCO3浓度减小,CO32浓度增大,Na+的数目增多。

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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:

1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN氧化成CO2N2,写出该反应的离子方程式:____

2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2

①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____

②装置B的作用是____

③装置A用于生成ClO2气体,该反应的离子方程式为____

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___

3)测定装置CClO2溶液的浓度:取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___作指示剂,用0.1000mol·L1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+5I2+2Cl-+4H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-),测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知CClO2溶液的浓度为___mol·L1

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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示,下列说法不正确的是(

A.转化NO2过程的化学方程式为:8NH3+6NO27N2+12H2O

B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

D.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3

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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,难溶于冷水,易溶于酸。其制备装置及步骤如下:

①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________,还发生的另一个反应的离子方程式为______________

2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________,当乙中析出红棕色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________ _________、洗涤、干燥。

3)装置丙中导管口水封的目的是______________

4)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是_______________________

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【题目】1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是

A. 铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本保持不变B. Fe2Fe3物质的量之比为51

C. 往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为25

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【题目】某厂废水中含5.00×103 mol·L1Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:

1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________

2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________

3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有_____________________

4)欲使1 L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入________g FeSO4·7H2O

5FeSO4·7H2O晶体制备步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50 ℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。

①反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) ________________________

②溶液趁热过滤的原因是___________________________________________

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【题目】BaCl2NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,另一份滴加AgNO3,使Cl-完全沉淀,反应中消耗xmol H2SO4ymol AgNO3。据此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1(  )

A.B.C.D.

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【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

B. 实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯

C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液变红

D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

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A. 和金属钠反应键①断裂

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D. 在Ag催化下和O2反应键①③断裂

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