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    【题目】下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )

    A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S

    【答案】C

    【解析】

    试题A、H2S和SO2发生氧化还原反应生成S和水，错误;B、NO和O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，错误；C、NH3和HCl发生非氧化还原反应生成氯化铵，正确；D、Cl2和H2S发生氧化还原反应生成S和HCl，错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是(　　)

    A.三氧化硫

    B.二氧化硅

    C.二氧化碳

    D.氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

    A. C1上发生还原反应

    B. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

    C. M 装置中SO42－移向Cu电极

    D. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用电化学原理，回答下列问题：

    （1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。

    （2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。

    （3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

    （4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。

    （5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

    ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

    ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

    ① 实验ⅰ中银作______极。

    ② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。

    (1)利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是____接D、E接_____、______接_____。

    (2)有关反应的化学方程式为________________________________________________。

    (3)有的同学认为此装置不能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱，你认为________(填“有”或“没有”)道理。怎样改进实验才能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱？

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）

    ①扩大容器的容积 ②使用正催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强

    A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

    （1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。

    （2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

    （3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。

    （4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。

    （5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

    ①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。

    ②磷化硼晶体晶胞如图所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。

    ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P原子的投影)，用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )

    A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    W

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.104

    0.099

    0.070

    0.066

    0.032

    主要化合价

    +1

    +3

    +6，﹣2

    +7，﹣1

    +5，﹣3

    ﹣2

    +1

    完成下列填空：

    （1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

    W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。

    （2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学

    式)，其电离方程式为_____________________________________。

    （3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。

    （4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

    KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

    请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。

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