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    电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。

    （1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。

    （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子，

    研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围

    距离相等且最近的C22-有___个。


    （1）7（2分）   CO2或N2O（1分）  直线型（1分）

    （2）sp3（2分）   氢键（2分）

    （3）4（2分）4（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(　　)

    A．硫酸铜溶液                                B．盐酸

    C．稀硝酸                                    D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是　(　　)

    A．CO2属于大气污染物

    B．酸雨是pH小于7的雨水

    C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验部分产物略去：

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是填写化学式_____________。

    （2）Z为一种或两种气体：

    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________。

    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是___________。

    （3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是填写离子符号_______。

    （4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

    （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是各组合中的物质用化学式表示_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是

    A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    C．点c所示溶液中：c(NH)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO)

    D．点d所示溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为

    A. 0.1mol             B. 0.2mol           C.0.25mol          D. 0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

    （1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是         。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为        。

    （2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。

    ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如下：

    上述过程中Fe2+的作用为          。写出Fe2+Fe3+的离子方程式                。

    ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用             燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为         （填化学式）。

    ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入           设备，用石灰水淋洗。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是

      A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

      B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象

      C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

      D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    □Fe2++□ClO－+□     =□Fe(OH)3↓+□C1－+□       

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

                                                                     （注明试剂、现象）。

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为            （填代号）。

    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、           （填操作名称）、洗涤。

    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为        （填代号）。

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