阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
18-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可
用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_____________。
（2）B到C的反应类型为______________。
（3）F的结构简式为_____________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为________
___________________。
（6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为________________________。
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常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO
、NO
、CO
B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L?－1的溶液：NH
、SO
、HCO
、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－
D． 
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
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已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序___________________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。
（2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)
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下列说法正确的是（ ）
A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ，用氨水和盐酸
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁
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相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是 ( )
A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液
C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )
A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[ ]
A.2.24 LH2含有的原子数为0.2NA
B.常温常压下，18 g NH4+的电子数为10 NA
C.标准状况下，1 NAH2O分子占有的体积约为22.4 L
D.0.5 mol /L的AlCl3溶液中，Cl- 的数目为1.5 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应
D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
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