Question

常温时，将V₁mL c₁mol?L^-1的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（ ）
A．若混合溶液的pH＜7，则c₁V₁一定大于c₂V₂
B．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁一定等于c₂V₂
C．若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁一定等于c₂V₂
D．若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁一定小于c₂V₂

Answer 1

【答案】分析：醋酸和氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液显示碱性，根据溶液的酸碱性情况来判断酸和碱的物质的量的大小．
解答：解：A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液显示碱性，若混合溶液的pH＜7，则一定是酸过量，所以则c₁V₁一定大于c₂V₂，故A正确；
B、若混合溶液的pH=7，则溶液显示中性，而c₁V₁等于c₂V₂时，所得溶液时醋酸钠溶液，显示碱性，不相符，故B错误；
C、若混合溶液的pH＞7，可以是酸碱恰好反应，还可以是碱过量，所以c₁V₁等于c₂V₂或是c₁V₁小于c₂V₂，故C错误；
D、若混合溶液的pH＞7，可以是酸碱恰好反应，还可以是碱过量，所以c₁V₁等于c₂V₂或是c₁V₁小于c₂V₂，故D错误；
故选A．
点评：本题是一道关于酸碱混合以后离子浓度大小以及溶液酸碱性判断的知识题目，综合性较强，难度大．