精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有6种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列选项中,符合右图所示关系的是( ) 

A. 一定状况下,气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系

B. 在光照情况下,一定体积的饱和氯水的pH(Y)随时间(X)的关系

C. 100℃,1个大气压下,按体积比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合气通过足量Na2O2粉末,固体增加的质量(Y)与混合气体积(X)的关系

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3 的物质的量(Y)与消耗NaOH的物质的量(X)的关系

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关二氧化硫的说法正确的是(  )

A. 密度比空气小

B. 是无色无味的气体

C. SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性

D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色,说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题

最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是(  )

A. H B. H C. He D. H

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为___________。

(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):

①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。

②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。

(3)某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠(NaClO2)。

①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

②装置B的作用是____________。

③某同学认为上述装置并不完整,请画出需补充的装置图____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,工业上可通过吸收大气污染物(含有SO2、NO等制取),同时还可得到NH4NO3产品,工艺流程图如下(Ce为铈元素):

请回答下列问题:

(1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)装置II中酸性条件下,NO被Ce4+氧化为NO3- 时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该

溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3,至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化,其反应方程式可能为:

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3;

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。

(5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图:

质子的流动方向为__________(“从A到B”或“从B到A”),负极的电极反应式为_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A. 碱性:KOH>NaOH B. 金属性:Na>Al

C. 稳定性:HF>CH4 D. 酸性:HClO<HClO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:

(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

(2)已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,___________,干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下:

步骤1:称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。

步骤2:向溶液中加入4.000g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30 min。

步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

(已知反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

③为确保实验结果的准确性,你认为还需要____________________。

(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a

C. 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

查看答案和解析>>

同步练习册答案