Question

下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

则有关说法正确的是(    )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

Answer 1

D

试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^—。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，A不正确。纯水在任何温度下都是中性的，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，C不正确；盐酸是强酸，所以0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度变为0.01mol/L，pH＝2，选项D正确，答案选D。
点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理，在进行有关判断时，可以参照稳妥推进对化学平衡的影响进行分析。