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    17．3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（　　）
    A．3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B．3-氯戊烷属于烷烃
    C．3-氯戊烷能发生取代反应D．3-氯戊烷的同分异构体共有6种

    分析 A、3-氯戊烷是在3号碳上含有1个Cl原子的卤代烃；
    B、3-氯戊烷含有卤素原子，属于烃的衍生物；
    C、3-氯戊烷中含有H原子，能发生取代反应；
    D、戊烷有3种同分异构体，其中含有8种H，据此解答即可．

    解答 解：A、3-氯戊烷的分子式为：C5H11Cl，故A错误；
    B、含有Cl原子、H原子和C原子，属于卤代烃，故B错误；
    C、3-氯戊烷能在光照条件下与卤素原子发生取代反应，故C正确；
    D、戊烷有3种同分异构体，其中含有8种H，就有8种同分异构体，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是有机物的命名、分子式书写、卤代烃的性质以及同分异构体判断等，综合性较强，有一定难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）
    A．制催化剂的材料B．半导体材料
    C．制农药的材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
    B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L•min）
    C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
    D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．四氯化锡（SnCl4）在电子、化工等领域有重要用途．某兴趣小组拟用Sn和Cl2反应制备SnCl4．
    Ⅰ【查阅资料】
    ⅰ．Sn的熔点为231℃，沸点为2260℃．
    ⅱ．SnCl4在常温下为无色液体，沸点为114℃，极易水解，有弱氧化性，不能氧化I-和Fe2+．
    Ⅱ【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：
    实验步骤：
    ⅰ．检查装置的气密性．通入干燥的N2，排尽装置中的空气．
    ⅱ．通入干燥的Cl2，加热，待Sn完全反应后，停止加热，改通N2．
    ⅲ．待装置冷却到室温，取下收集瓶，密封备用．
    请回答以下问题：
    （1）Cl2可由MnO2与浓HCl混合加热制取，其化学方程式是MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，冷却水入口是H（选填H或K）；无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入收集瓶使产物水解．
    Ⅲ【探究与反思】
    ⅰ．该小组讨论认为，本实验装置不完善，需要在仪器b后添加尾气吸收装置．
    ⅱ．该小组讨论认为，产品中可能溶有Cl2．为验证此推测，取少量产品溶于盐酸中，分别进行了以下实验，请选取下列试剂完成实验2和3．
    限选试剂：FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液
    实验内容实验现象结论
    实验1：滴入KI溶液，再加淀粉溶液溶液最终变为蓝色产品中含有Cl2
    实验2：①②
    实验3：③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
    B．通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须  有部分A物质参加循环．A物质是CO2
    D．实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
    （2）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5molH2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
    ②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （3）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图2所示：

    ①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示．则p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
    ②100℃时，将3mol CH4和4molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g））的浓度相同．100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
    A．乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体
    B．苯可做有机溶剂
    C．乙醇和乙烯都能发生加成反应
    D．油脂可用来制造肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害
    B．b端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-═Cl-+2OH-
    C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能
    D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃的四种溶液：
    ①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，
    有关上述溶液的说法，正确的是（　　）
    A．①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④
    B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
    C．将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1
    D．分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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