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根据图示填空

(1)化合物A中含氧官能团的结构简式是
 

(2)1mol A与2mol H2反应生成1mol E,其反应方程式是
 

(3)B在酸性条件下与Br2反应得到D,D的结构简式是
 
.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式
 

(4)写出F在氢氧化钠溶液中水解的方程式
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由F知图中物质含有4个碳原子且碳链中没有支链,A能与碳酸氢钠反应,则A中含有羧基,A能与银氨溶液反应,则A中含有醛基;B能与Br发生反应,说明B中含有碳碳双键,所以A为OHC-CH═CH-COOH,A与银氨溶液反应生成B,则B为H4NOOC-CH═CH-COONH4,B在酸性条件下与Br发生加成反应生成D,则D为HOOC-CHBr-CHBr-COOH,A与碳酸氢钠反应生成C,则C为OHC-CH═CH-COONa,A发生加成反应,生成E,则E为HOCH2-CH2-CH2-COOH,由F的分子式知,E发生分子内酯化生成F.
解答: 解:(1)由分析知A为OHC-CH═CH-COOH,所以A中的含氧官能团为醛基和羧基,故答案为:-CHO、-COOH;
(2)在催化剂的催化下,A中醛基和碳碳双键均与氢气加成,故答案为:OHC-CH═CH-COOH+2H2→HOCH2-CH2-CH2-COOH
(3)B在酸性条件下与Br2反应,碳碳双键发生加成反应,羧酸的铵盐生成羧基,所以D为HOOC-CHBr-CHBr-COOH;D的羧基可以与氢氧化钠反应生成钠盐,D中的Br生成发生水解反应生成羟基.故答案为:HOOC-CHBr-CHBr-COOH、HOOC-CHBr-CHBr-COOH+4NaOH→HOOC-CHOH-CHOH-COOH+2H2O+2NaBr; 
(4)F是酯,碱性条件下水解生成盐和醇,故答案为:
点评:有机合成推断题,重点分析物质结构,可以根据生成物的结构或反应条件,有一定的难度和思维力度.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 

A.溶液中HCl的物质的量             B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目                 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸.
可供选用的仪器有:①胶头滴管;   ②玻璃棒;   ③烧杯;    ④药匙;   ⑤量筒;  ⑥托盘天平.
请回答下列问题:
①配制稀盐酸时,还缺少的仪器有
 
(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的
 

A 温度    B 浓度     C 容量     D 压强     E刻度线
②该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制.
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.
 

b.量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中.
 

(4)假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取
 
mL盐酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
AgNO3 Ba(NO32 AgCl BaCl2
H2O(l) 170g 9.20g 1.50×10-4g 33.3g
NH3(l) 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为
 

②能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在体积为1L的恒容密闭容器中充入10mol NO2和2.5molO2发生反应:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)△H<0.反应混合物中NO2和物质的量浓度随时间的变化如表所示:
t/s 0 500 1000 1500
c(NO2)/mol?L-1 10 7 5 5
(1)该反应的正反应是
 
(填“吸热”或“放热”)反应,其平衡常数表达式K=
 

(2)反应达到平衡时,NO2的转化率为
 
,若要增大NO2的转化率,可采取的措施有
 
(填字母)
A.降低温度                  B.充入氦气
C.再充入NO2 D.充入O2
(3)图中表示N2O5的浓度的变化曲线是
 
(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素的同位素
 
A
Z
X,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值为
 
,A值为
 

(2)X元素在周期表中的位置
 
X的离子结构示意图为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

要求完成下列问题:
(1)系统命名为
 

(2)4-甲基-1-戊烯的键线式为
 

(3)写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式
 

(4)以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式:
 

(5)下列有关实验的说法不正确的是
 

A.制乙烯时,温度计应插入反应混合液中
B.实验室用溴和苯在铁粉存在下反应,得到的溴苯显褐色,原因是溴苯在空气中被氧化
C.检验C2H5Cl中氯元素时,将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热,然后用稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液
D.做过银镜反应的试管用氨水洗涤,做过苯酚的试管用酒精洗涤
E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液,加热未产生砖红色沉淀,原因可能是NaOH量太少
(6)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分:

①甲和乙中含氧官能团的名称分别为
 

②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式:
 

a.苯环上有两个不同的取代基
b.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c.遇FeCl3溶液显呈现紫色
③由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物):
一定条件
O2/Cu
Y
一定条件

反应Ⅰ的反应类型为
 
,Y的结构简式为
 

(7)有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下:

A的结构简式为
 

(8)相对分子质量不超过100的有机物B,既能与金属钠反应产生无色气体,又能与碳酸钠反应产生无色气体,还可以使溴的四氯化碳溶液褪色.B完全燃烧只生成CO2和H2O.经分析其含氧元素的质量分数为37.21%.经核磁共振检测发现B的氢谱如下:

B的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案如下:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度和质量相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
 

(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
 
1(选填“>”、“<”或“=”).
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是
 

①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
②装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
③两个试管中产生气体的速率一样快.
(4)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:
 

(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列微粒的电子式
(1)Cl2
 
(2)H2O
 

(3)NH3
 
(4)MgF2
 

写出下列微粒的结构式
(5)CO2
 
(6)N2
 

(7)CH4
 
(8)H2O
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作正确的是(  )
A、分液时,分液漏斗中的两层液体均从下口放出
B、蒸发食盐溶液,边加热边搅拌,直至把水蒸干得到干燥晶体
C、称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
D、配制稀硫酸,在烧杯中加水,沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌

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