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    对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
    B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
    C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
    D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
    A、当温度不变时，增大反应物的浓度、增大生成物的浓度，都不会改变K值，故A错误；
    B、随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，但是平衡常数不变化，故B错误；
    C、学平衡常数只受外界温度的影响，温度发生变化，上述反应的K值也发生变化，故C正确；
    D、可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但是不为零，故D错误．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    对可逆反应：A（气）+2B（气）?3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）
    A．增大B的浓度B．升高温度
    C．加入催化剂D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
    （1）增加C，平衡______，c（CO）______．
    （2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡______，c（CO2）______．
    （3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡______，c（CO2）______．
    （4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡______，c（CO）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为（　　）
    A．0.6molB．1molC．大于0.6molD．大于1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小
    B．加入B，A和B的转化率均增大
    C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小
    D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在FeCl3与KSCN的反应中，FeCl3溶液加入KSCN溶液立即变______，把它分成三份，第一份加入FeCl3溶液颜色______第二份加入KSCN溶液颜色______第三份加入NaOH溶液颜色______说明1______2______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．x点的状态是v正＞v逆B．y点比x点的反应速率快
    C．n＜pD．m+n＜p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ．则下列分析正确的是（　　）
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min）
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol
    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：
    A．该溶液的pH=5
    B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
    C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
    D．升高温度，溶液的pH增大

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