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    5．下列说法中，不符合ⅦA元素性质特征的是（　　）
    A．ⅦA族元素形成的单质的熔点随元素原子序数增大而升高
    B．ⅦA族元素易形成-1价离子
    C．最高价氧化物的水化物显酸性
    D．从上到下气态氢化物的稳定性依次增强

    分析 ⅦA族元素原子核外最外层电子数为7，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的熔点随元素原子序数增大而升高，以此解答．

    解答 解：A．F、Cl、Br、I单质的熔点随元素原子序数增大而升高，故A不选；
    B．ⅦA族元素原子核外最外层电子数为7，在反应中易得到1个电子形成-1价离子，故B不选；
    C．Cl、Br、I的最高价氧化物的水化物均为强酸，显酸性，故C不选；
    D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物越不稳定，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

    已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2  PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
    （1）黄铜矿（　CuFeS2　）中Fe元素的化合价为+2，提高方铅矿酸浸效率的措施有搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等．（写出两种方法即可）
    （2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸和氯化铁溶液．
    （3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+2SO2↑．
    将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）
    （5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbHO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：

    （1）图中制取的原料气体是N2、H2．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO+3H2．
    （2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中可提取的副产品是化学方程式是NH4Cl．
    （3）尿素[CO（NH2）2]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑．
    （4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，促进油脂的水解（结合相关离子方程式解释）．
    （5）上述流程中，可循环使用的物质是N2、H2、CO2、NaHCO3．
    （6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克$→_{溶液}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量NaCl}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干，冷却，称量}{→}$固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为（1-$\frac{106m}{197w}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有①BaCl2  ②碘片  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰   五种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是②⑤．（填写物质的序号，下同）
    （2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①．
    （3）①的电子式是，⑤的形成过程用电子式表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用“＞”或“＜”回答下列问题
    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越强；
    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越强；
    ③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越稳定；
    ④酸性：H2SiO3＜H3PO4；气态氢化物稳定性：H2S＜HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据某媒体报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是这些地区（　　）
    A．硝酸工业发达B．雷雨天气多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验或生产过程中发生的变化是物理变化的是（　　）
    ①在鸡蛋白溶液中加入（NH4）2SO4后形成沉淀；②用渗析的方法除去混在Fe（OH）3胶体中的FeCl3；③NO2经加压凝聚成无色的液体；④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光．
    A．①②③B．②④⑥C．①②D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在所给反应条件下，推断下列各步反应所得有机物的结构简式：

    X Y M N
    （2）写出Y→Z化学方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知形成1molH-H键需放出436kJ的能量；断开1molN-H键需吸收391kJ的能量．1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出92.4kJ的能量．则要断开1molN≡N键，所需要（　　）
    A．431kJB．946 kJC．649kJD．869 kJ

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