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    近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(　　)

    A．MgMg(NO3)2

    B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

    C．MgMgOMg(NO3)2

    D．MgMgSO4Mg(NO3)2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现用100 mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6 L，计算：

    (1)用双线桥标出电子的转移。

    (2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？

    (3)被氧化的HCl的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)

    A．硫在空气中燃烧

    B．铜片与浓硫酸共热

    C．红热的木炭与浓硫酸反应

    D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　　)

    ①硫酸　②氯水　③硝酸锌　④氯化铜

    A．①③       B．②④       C．③④       D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请回答下列问题：

    (1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是______。

    (2)请帮助他们完成以下实验报告：

    一、实验目的：_______________________________________________________。

    二、试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片、KSCN溶液。

    三、实验记录(画斜线部分不必填写)：

    序号

    实验内容

    实验现象

    离子方程式

    实验结论

    ①

    在FeCl2溶液中滴入适量氯水

    溶液由浅绿色变为棕黄色

    Fe2＋具有还原性

    ②

    在FeCl2溶液中加入锌片

    Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe

    ③

    在FeCl3溶液中加入足量铁粉

    Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

    Fe3＋具有氧化性

    ④

    Fe3＋具有氧化性

    四、实验结论：

    Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。

    (3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______。(填序号)

    A．Cl2  B．Na　C．Na＋

    D．Cl－  E．SO2　F．NO2

    (4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化：_________________________________________________，

    并简述Fe2＋的检验方法：_________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L-1 NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO2通入2 mol·L-1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是(   )

    A．CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)     ΔH=-(2y－x) kJ·mol－1

    B．CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)     ΔH=-(2x－y) kJ·mol－1

    C．CO2(g)＋NaOH(aq)====NaHCO3(aq)    ΔH=－(4x－y) kJ·mol－1

    D．CO2(g)＋NaOH(l)====NaHCO3(l)      ΔH=－(8x－2y) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中发生取代反应的是

    A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷

    B.乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O

    C.用氯乙烯制聚氯乙烯

    D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

     


    (1)步骤II中制氢气原理如下：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是                。

    a. 升高温度  b. 充入He   c. 加入催化剂   d. 降低压强

     (2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为                  。

     (3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式

    _________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

     (4)已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式                         。

    (5)已知CO2＋ 2NH3             CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成        吨尿素。

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