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    【题目】下列反应过程中不能产生H2的是（ ）

    A.金属钠和水反应

    B.高温条件，铁和水蒸气反应

    C.加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应

    D.铝和氢氧化钠溶液

    【答案】C

    【解析】

    A项、金属钠和水反应氢氧化钠和氢气，不符合题意，故A不选；

    B项、高温条件，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不符合题意，故B不选；

    C项、加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应硫酸铜、二氧化硫和水，没有氢气生成，符合题意，故C选；

    D项、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不符合题意，故D不选；

    故选C。

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    【题目】将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.0.05mol/L
    B.0.25mol/L
    C.0.1mol/L
    D.0.5mol/L

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    【题目】一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量

    A.一样多B.和盐酸反应放出的多

    C.和氢氧化钠溶液反应放出的多D.不能确定

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    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A.NH4+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣
    B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
    C.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
    D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A.进入煤矿井时，用火把照明
    B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    C.实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A.Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Ca2+
    B.H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
    C.Cu2+、K+、Cl﹣、OH﹣
    D.Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（　　）
    A.C
    B.C和S
    C.KNO3
    D.S和KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统的生物脱氮工艺如下图所示，生物脱氮主要包括有氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应过程。硝化过程中，NH4+先后氧化为NO2和NO2-。

    (1) NH4+在硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3进行中和。请写出NH4+硝化生成NO2-的离子方程式_________。

    (2)①反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的NO2和NO2-还原为N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脱氮工艺(SCND)可将硝化过程中的产物控制在NO2阶段，防止生成NO2-,该工艺的优点是_________。

    ②同步硝化反硝化工艺(SND)将硝化阶段和反硝化阶段放在同一个反应器中进行，该法既有SCND法的优点，将硝化过程中的产物控制在NO2-阶段，还有一个优点是___________。

    ③现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX),工作原理如下图所示:

    半硝化脱氮反应器中，一半的NH4+氧化成NO2-，写出厌氧氨氧化发生反应的离子方程式_____。该方法是否需要加入碳源(甲醇)，并简述原因________。

    (3)研究发现，脱氮工艺会产生-一种温室气体N2O。目前普遍认为在硝化阶段会形成N2O，试分析N2O的成因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

    己知部分信息如下：

    I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

    II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

    III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是________（填化学式）。

    （2）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。

    （3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。

    （4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________。

    （5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______。

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