铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属.(1)自然界一共存在四种稳定的铁原子.分别是54Fe.56Fe.57Fe和58Fe.其中58Fe原子中子数与质子数之差为 .计算铁元素的近似相对质量的计算式为:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%.其中a1%.a2%--是指各同位素的 .(2)铁原子中有种能量不同的电子.铁原子次外层的电子云有种不同的伸展� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子数与质子数之差为___________。
计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。
（2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。
（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。
（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺，配平制取高铁酸钠的化学方程式：
___Fe(NO₃)₃+ ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄+ ___NaNO₃+ ___NaCl + ___H₂O
高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。
（6）0.03mol的铁加到过量的HNO₃中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO₂的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体全部溶于水生成HNO₃，则通入O₂的体积________________L。

（1）6   丰度（各1分）
（2）7    9（各1分）
（3）KOH + HBrO₄ →H₂O + HBrO₄  （2分）
（4）阴   ZnCl₂（Zn 的盐溶液都可以）（各1分）
（5）2 16 3 2 6 6 8 ； Fe³⁺水解，吸附溶液中的杂质（各1分）
（6）0.504L（ 2分）

试题分析：（1）⁵⁸Fe原子中，质子数为26，中子数为32，两者之差为6。a₁%、a₂%……是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即丰度。
（2）根据铁原子的核外电子排布式可知中有7种能量不同的电子，铁原子次外层的电子即第3电子层，电子云有9种不同的伸展方向。
（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物是氢氧化钾与酸性最强的化合物 HBrO₄，反应的化学反应方程式为KOH + HBrO₄ →H₂O + HBrO₄。
（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴极，电解质溶液是ZnCl₂（Zn 的盐溶液都可以）。
（5）根据化合价升降总数相等，进行配平。高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是 Fe³⁺水解，吸附溶液中的杂质。
（6）NO2、NO的混合气体为0.05mol，与 O₂混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则铁提供的电子物质的量等于氧气获得到达电子到达物质的量，铁失去电子变成三价铁离子，失电子为0.09mol，故氧气物质的量为0.09/4mol,体积为0.504L。

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现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　、　　　　（填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式: 　。
（3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b₁ g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g,若b₁-b₂="0.3" g,则接下来还应进行的操作是　。
若蒸发皿质量是W₁ g,蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

（1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么? 　。
（2）选择的还原剂是否能用铁　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　　。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　。

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下列关于Fe²^＋和Fe³^＋的叙述中。错误的是

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A．反应后的固体混合物中还含有碳

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某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制备磁性Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

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（2）已知：Fe³⁺在pH＝2.8时沉淀完全； Fe²⁺在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
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（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。
（4）下列说法正确的是______（选填字母）。
a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe²⁺)="2:1"
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（5）干燥管中盛装是的物质是                   。
（6）试管中收集气体是H₂，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行     ，
这一操作的目的是                                             。

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