下列有关强.弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物.而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同.电离程度也相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关强、弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

【解析】

试题分析：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，A错误；B、强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，B正确；C、离子化合物都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物；弱电解质都是共价化合物，但共价化合物不一定是弱电解质；C错误；D、不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，D错误；选B。

考点：考查强弱电解质的定义和性质。

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④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液

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气体体积/L c(Y)/mol·L－1 温度/℃	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q<0

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A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

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在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为。

（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；② 。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________