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    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5mol/L K2SO4溶液所含K+数目为NA
    B．标况下22.4L苯所含分子数目为NA
    C．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为NA
    D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下，苯为液体；
    C、求出铁物质的量，然后根据1mol铁与盐酸反应时失去2mol电子来分析；
    D、O2和O3均由氧原子构成．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下，苯为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、56g铁物质的量为1mol，而铁与盐酸一后变为+2价，即1mol铁与盐酸反应时失去2mol电子，即2NA个，故C错误；
    D、O2和O3均由氧原子构成，则16g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
    B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
    C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
    D．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线．

    （1）酚酞分子中的含氧官能团名称为酯基、酚羟基，按照系统命名法，F的名称为2-溴苯甲酸
    （2）写出“甲苯→A”的化学方程式．
    （3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：．
    （4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是取代反应，写出C的结构简式．
    （5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式或 的邻、间、对的任意一种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，
    ③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
    B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂
    D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合（　　）
    A．氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
    B．石灰石和盐酸制取二氧化碳
    C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
    D．铜与稀硝酸反应制取一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
    B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化
    C．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料
    D．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．氯气通入氢氧化钠溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
    D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究金属铁及其化合物的性质有重要意义．
    （1）硫酸工业生产中，多采用煅烧黄铁矿（主要成分是FeS2，Fe为+2价）生产SO2，同时得到氧化铁．反应中被氧化的元素为Fe、S，反应中转移2.2mol电子，理论上可生成8.96L SO2（标准状况下）．
    （2）印刷线路板腐蚀废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2．欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．回收铜时，需要用到的试剂为铁粉、稀盐酸，向回收铜后的溶液通入C12，充分反应后就可获得FeCl3溶液，写出通入Cl2时发生反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制Fe（OH）2，写出电解的总反应式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↑+H2↓．
    （4）钢铁露置在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．下列判断正确的是bd（填写序号）．
    a．发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
    b．发生电化学腐蚀的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    c．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是③
    d．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是②
    铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO42-还原为S2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式SO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某种赤铁矿样品中含Fe2O3 80%，SiO2 8%，其他不含铁杂质12%，计算这种铁矿石中铁的质量分数．

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