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    10．某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（　　）
    A．闭合K1断开K2，左侧烧杯中的FeCl2溶液浓度逐渐增大
    B．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
    C．闭合K1断开K2，电流从石墨电极经过K1流向铁电极
    D．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e-=Fe2+

    分析 闭合K1上述装置为原电池装置，铁为负极，铁失电子生成亚铁离子，盐桥中氯子移向左侧烧杯；
    闭合K2，为电解池装置，铁为阳极，阳离子移向阴极，据此分析．

    解答 解：A．闭合K1断开K2，为原电池，铁为负极，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子浓度增大，盐桥中氯子移向左侧烧杯，氯离子浓度增大，故A正确；
    B．闭合K2断开K1，为电解池装置，铁为阳极，阳离子移向阴极，故B错误；
    C．闭合K1断开K2，为原电池，铁为负极，电流从正极石墨经外电路流向铁电极，故C正确；
    D．闭合K1或闭合K2上述装置分别是原电池和电解池，石墨电极分别为正极和阴极，石墨电极上发生还原反应，发生的反应都是Fe3++e-═Fe2+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理，把握电极反应和电极判断以及电解质溶液变化是解题关键，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
    （2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率
    （10-3mol•L-1•min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，H2O2分解速率加快．
    （3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．上列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
    C．Na+、K+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的量的叙述，错误的是（　　）
    A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体
    C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位
    D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．当可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（　　）
    A．SO2、O2、SO3中B．SO3中C．SO2、O2中D．SO2、SO3中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
    B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
    C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（　　）
    A．它们的体积之比为1：1B．它们所含氧原子数目之比为2：3
    C．它们的分子数目之比为1：1D．它们所含原子数目之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．
    （1）硫酸的物质的量浓度：0.1mol/L
    （2）该HCl气体在标准状况下的体积为448mL．
    （3）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为5.72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
    ②0～15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kb=$\frac{10}{9}$．
    ③25min～35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO2的浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是B、D．
    A．加入催化剂        B．缩小容器体积
    C．升高温度          D．加入一定量的N2O4．

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