编号 | ① | ② | ③ |
PH | 11 | 3 | 3 |
溶液 | NaOH溶液 | CH3COOH溶液 | HF溶液 |
A. | CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa,能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)增大 | |
B. | ①、②等体积很合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 向②加入NaF固体,CH3COOH电离平衡正向移动 | |
D. | 中和相同体积的②、③,需消耗①的体积②<③ |
分析 A.CH3COOH稀溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,醋酸根离子浓度增大;
B.氢氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质,常温下,pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液,二者等体积混合时,醋酸过量导致溶液呈酸性,再结合电荷守恒判断;
C.氟化钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离;
D.相同温度下,HF酸性强于CH3COOH,则HF的电离程度大于CH3COOH,则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH3COOH,中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比.
解答 解:A.CH3COOH稀溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,醋酸根离子浓度增大$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$比值增大,故A正确;
B.氢氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质,常温下,pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液,二者等体积混合时,醋酸过量导致溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)>c(Na+),酸的电离程度较小,所以c(Na+)>c(H+),则混合溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.氟化钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离,则醋酸电离平衡向正反应方向移动,故C正确;
D.相同温度下,HF酸性强于CH3COOH,则HF的电离程度大于CH3COOH,则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH3COOH,中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比,pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于HF,所以中和相同体积的②、③,需消耗①的体积②>③,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质的电离,明确“相同浓度的不同弱酸溶液中,酸的酸性强弱与其pH的关系”是解本题关键,再结合电荷守恒、物质之间的反应来分析解答即可,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA | |
B. | 25℃时,1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA | |
C. | 过氧化钠与水反应时,生成0.5molO2转移的电子数为NA | |
D. | 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应,所得混合气体的分子数等于2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
固体活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素Y有同素异形体 | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z | |
C. | 简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z | |
D. | 原于半径:W>Z>Y>X |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HXO3 | B. | H2XO4 | C. | H3XO4 | D. | H4X2O7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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