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4.已知HF 酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液.有关叙述不正确的是(  )
编号
PH1133
溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液
A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa,能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)增大
B.①、②等体积很合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.向②加入NaF固体,CH3COOH电离平衡正向移动
D.中和相同体积的②、③,需消耗①的体积②<③

分析 A.CH3COOH稀溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,醋酸根离子浓度增大;
B.氢氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质,常温下,pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液,二者等体积混合时,醋酸过量导致溶液呈酸性,再结合电荷守恒判断;
C.氟化钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离;
D.相同温度下,HF酸性强于CH3COOH,则HF的电离程度大于CH3COOH,则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH3COOH,中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比.

解答 解:A.CH3COOH稀溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,醋酸根离子浓度增大$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$比值增大,故A正确;
B.氢氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质,常温下,pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液,二者等体积混合时,醋酸过量导致溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)>c(Na+),酸的电离程度较小,所以c(Na+)>c(H+),则混合溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C.氟化钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离,则醋酸电离平衡向正反应方向移动,故C正确;
D.相同温度下,HF酸性强于CH3COOH,则HF的电离程度大于CH3COOH,则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH3COOH,中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比,pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于HF,所以中和相同体积的②、③,需消耗①的体积②>③,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了弱电解质的电离,明确“相同浓度的不同弱酸溶液中,酸的酸性强弱与其pH的关系”是解本题关键,再结合电荷守恒、物质之间的反应来分析解答即可,难度中等.

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(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):
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19.研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义.
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