Question

某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）

	A．	一定没有Cu2+、NO3﹣、Cl﹣	B．	可能有K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
	C．	不能确定是否含有K+、NO3﹣	D．	一定有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

Answer 1

考点：

常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
专题：	物质检验鉴别题．
分析：	某无色透明酸性溶液，一定不含Cu2+，①加入少量Zn产生H2，证明含H+，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，则沉淀显示先是增大，后接着减小，则一定含有Mg2+、Al3+，一定不含有NH4+，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，一定含有SO42﹣，硫酸根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化钡中氯离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有氯离子是0.001mol，根据电荷守恒可以确定硝酸根离子是否存在．
解答：	解；解：某无色透明酸性溶液，一定不含Cu2+，①加入少量Zn产生H2，证明含H+，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，则沉淀显示先是增大，后接着减小，则一定含有Mg2+、Al3+，一定不含有NH4+，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，一定含有SO42﹣，硫酸根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化钡中氯离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有氯离子是0.001mol，不能确定硝酸根离子是否存在． 综上知道：溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，一定不存在的是Cu2+、NH4+，其余的离子无法判断． 故选D．
点评：	本题考查了常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子．