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    16．已知有如下反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为（　　）
    A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

    分析 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，得到电子被还原，以此计算．

    解答 解：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，得到电子被还原，由反应可知，5molHCl被氧化与1molKClO3被还原时，转移电子相同均为5mol，该反应中只有Cl原子被氧化、被还原，则该反应中被氧化与被还原的原子数之比为5：1，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化合价变化的判断及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中漂白原理相同的是（　　）
    A．漂白粉和二氧化氯B．二氧化硫和次氯酸
    C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO2+离子）生产氧化铁黑（Fe3O4）的流程如下：
    已知：常温下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54．
    回答下列问题：
    （1）沉淀池产生的滤渣1除了Ti（OH）4外，主要成分还有CaSO4•2H2O．
    产生Ti（OH）4的离子方程式为TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑）．
    （2）沉淀池中发生反应的类型没有涉及的为C．
    A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
    （3）写出氧化桶中发生的主要反应的化学方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe3+和Fe2+的比例应略小于2：1，其主要的原因是Fe2+容易被氧化，应使其比例略高．
    （5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用为搅拌反应物，使反应物充分反应．
    （6）流程中“滤液”的最佳处理方式为循环至沉淀池继续使用．
    （7）热交换器的使用实现了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在热交换器中预热的物质A为水、FeCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素16O、17O、18O．由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有（　　）
    A．6种B．10种C．11种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点．该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl4-可在其中或在脱嵌，由有机离子 （EMI+不参与反应）Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体做电解质溶液，该电池放电时的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极的电极反应式：Al-3e-+7AlCl4-═Al2C17-
    B．充电过程中，AlCl4-脱嵌并从阴极向阳极迁移
    C．充电过程中阳极的电极反应式为：Cn+AlCl4--e-═Cn，其中C的化合价升高
    D．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ⑥计算、称量NaOH固体的质量．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥①②④③⑤；
    （2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水，实验所需称量的NaOH固体为20.0g．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低．
    ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关SO2气体的实验现象说法正确的是（　　）
    A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
    B．SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好
    C．在有些反应中显示氧化性，在有些反应中显示还原性
    D．将SO2气体通入装有FeCl3溶液的试管里，黄色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
    B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
    C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验
    D．葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
    B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸
    C．天然蛋白蛋水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性
    D．油脂水解得到的醇是丙三醇

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