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    下列应用与盐类的水解无关的是(　　)
    A．纯碱溶液可去除油污
    B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
    C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
    B
    A项,去除油污利用的是C水解使溶液显碱性;C项,TiCl4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO2;D项,制Fe(OH)3胶体利用的是铁离子的水解。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
    (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
    ①　_________________________; 
    ②　_________________________; 
    ③　_________________________。 
    (2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
    (3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　　。 
    (4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是    (　　)
    A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
    B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
    C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1
    D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式属于水解反应方程式的是(    )。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(　　)
    A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)=10-14
    C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D．溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
    (1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
    (2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
    (3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
    (4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示某物质发生的是(   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡
    常数（25℃）
    		Ki＝1.77×10－4
    		Ki＝4.9×10－10
    		Ki1＝4.3×10－7
    Ki2＝5.6×10－11
     
    下列选项正确的是（　　）。
    A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
    B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
    C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
    D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
    B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
    2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[

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