【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律.
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气,并将其通入到氢硫酸(H2S的水溶液)中.
(1)过氧化氢的电子式:_______________;
(2)从图1中选择氧气的制备装置______,反应前需要的操作是:________________;
(3)该实验如何证明O的非金属性强于S(用化学方程式表示)_____________;
(4)你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________
a.S在常温下为固体而Cl2为气体 b.H2S不如HCl稳定
c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
【答案】 A 检验装置气密性 O2+2H2S=2S↓+2H2O bd
【解析】(1)过氧化氢是共价化合物,电子式为;(2)反应不需要加热,根据装置图可知选择A装置了制备氧气。反应前需要的操作是检验装置气密性;(3)氧气能把H2S氧化为单质S,说明氧元素非金属性强于硫,反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O;(4)a.非金属性强弱与单质的状态没有关系,a错误;b.非金属性越强,氢化物越稳定,H2S不如HCl稳定说明氧元素非金属性强于硫,b正确;c.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,H2SO3与HClO3均不是最高价含氧酸,c错误;d.非金属性越强,越容易与氢气化合,S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈说明氧元素非金属性强于硫,d正确,答案选bd。
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【题目】CuSO4用途广泛,以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
② 该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。
(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,加快原理可表述为:
i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
ii. ……
ii的离子方程式是________。
(3)用电解的方法制CuSO4,如图所示。
① 与直流电源a 端相连的电极材料是________(填“铜片”或“石墨”)。
② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验,发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高,结合化学用语解释pH升高的原因是________。
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【题目】分析离子反应 xR2++yH++O2═mR3++nH2O,下列说法中正确的是( )
A.n=2,H2O是氧化产物
B.x=y=m=4
C.该反应中R2+得到电子,被氧化为R3+
D.任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 反应AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池
B. Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C. 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D. Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动
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【题目】一种新型燃料电池,它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气,发生的电极反应为:X极:CH4 + 10OH8e= CO32+ 7 H2O Y极:2O2 + 4 H2O + 8e= 8 OH;关于此燃料电池的说法不正确的是( )
A.X极发生氧化反应,Y极发生还原反应
B.工作一段时间后,KOH的物质的量减少
C.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高
D.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应,则有1 mol电子发生转移
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【题目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是
A.a<0
B.过程II可能使用了催化剂
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A. 常温常压下,7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
B. 标准状况下,22.4 LCl2与水充分反应,转移的电子数为NA
C. 标准状况下,NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
D. 50 ℃、1×105Pa下46g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子
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【题目】在2015年9月3日胜利日大阅兵中,八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是( )
A.“彩雾”是一种混合物
B.上述过程中有物理变化
C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
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