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19.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ,下列关系中正确的是(  )
A.b>cB.a+b>2cC.a+b<cD.a+b<2c

分析 根据燃烧反应为放热反应,断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量;

解答 解:氢气跟氯气的反应的化学方程式为H2+Cl2=2HCl,因燃烧反应为放热反应,断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量,即a+b<2c,故选:D.

点评 本题主要考查了能量变化的本质原因,实质则断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在C(填编号字母)称量.
A.托盘上    B.洁净纸片上    C.小烧杯中
(2)滴定时,用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用A (填编号字母)作指示剂.
A.石蕊          B.甲基橙            C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化;在铁架台上垫一张白纸,其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差.
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L-1,烧碱样品的纯度是93.02%.
滴定次数待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次100.520.6
第二次104.224.1
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后充满溶液偏高;
②读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定终点时平视偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.氯及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)在基态氯原子中,排布电子的原子轨道数为9个,其价电子层中存在3对自旋相反的电子.
(2)四氯化碳与水不互溶发生分层,四氯化硅与四氯化碳分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是硅原子有3d空轨道,而碳原子没有d空轨道(因为没有2d轨道),不能接受氧原子的孤对电子,所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解.
(3)熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al2Cl6,其分子中存在的化学键的类型有共价键和配位键,Al原子的杂化轨道类型是sp3;更高温度时二聚体离解生成AlCl3(与BF3结构类似),其分子空间构型为平面三角形.
(4)四种卤化物:NaF、CsCl、HF、HCl,其熔点从高到低的顺序为NaF>CsCl>HF>HCl.
(5)CuCl中基态Cu+的价层电子排布式为3d10,其晶体与闪锌矿相似,晶胞中氯原子分别位于面心和顶点,则位于晶胞内部的Cu原子有4个.其晶胞参数a=x nm,列式表示CuCl晶体的密度$\frac{398}{{N}_{A}×(x×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3(不必计算出结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质中只含有共价键的是(  )
A.HBr、CO2、H2O、CS2B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.NaCl、HCl、H2O、NaOHD.Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,

已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体.
①氯水和B皆可作漂白剂.若同时使用于漂白一种物质时,其漂白效果是减弱(填“增强”“减弱”“不变”),用化学方程式解释上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
②D的浓溶液与铜发生反应的方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体.
①A转化为B的化学方程式是:N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO,
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
D.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.向含有物质的量均为1mol 的KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体,出现的现象是:生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不变→沉淀再增加→沉淀不变→沉淀部分减少→沉淀不变.写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式.Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:

依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O
(2)若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H22.7nmol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是b(多选扣分)
(a)相似相溶原理    (b)勒沙特列原理    (c)酸碱中和原理
(4)分析流程示意图回答,该合成氨工艺的主要原料是CH4、H2O(g)和空气,辅助原料是K2CO3和Fe(OH)3
(5)请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式:
CH4+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2、2CH4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+4H2O、CO+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KHCO3;.
(6)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上(要求:循环方向、循环物质).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关分散系的叙述中不正确的是(  )
A.胶体分散质粒子较大,不能透过滤纸
B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D.纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体

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