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    溶液浓度常影响反应的发生，下列说法符合事实的是

    A.常温下，铝片既可溶于足量浓H2SO4中，也可溶于足量稀H2SO4中

    B.常温下，铜片与浓HNO3反应而不与稀HNO3反应

    C.加热条件下，浓H2SO4有利于酯化反应进行而稀H2SO4有利于酯的水解

    D.加热条件下，MnO2既能与浓盐酸又能与稀盐酸反应生成氯气

    C  常温下，铝片在浓H2SO4中钝化，A错。铜片与稀硝酸也能发生反应，B错。MnO2不能与稀盐酸反应生成氯气，D错。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：

    （1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．
    （2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是
    OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率（1分）．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
    OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率（1分）．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
    ．
    （3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在
    60℃
    60℃

    时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是
    温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
    温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
    ．
    （4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有
    反应①在隔绝空气条件下进行
    反应①在隔绝空气条件下进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu2（0H）3Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．
    已知Ksp：CuCl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
    请回答以下问题：
    （1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．
    （2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是
    OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
    OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
    ．
    （3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在
    60℃
    60℃
    时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是
    温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
    温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
    ．
    （4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有
    反应①在隔绝空气条件下进行
    反应①在隔绝空气条件下进行
    ．
    （5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式
    4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
    4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
    ．
    （6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式
    2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
    2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
    实验序号 硫酸浓度 饱和硫酸铜溶液体积/mL 反应达到平稳的时间/min 第1分钟收集氢气体积/mL 第2分钟收集氢气体积/mL 第3分钟收集氢气体积/mL …
    1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
    2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
    3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
    4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
    请回答：
    （1）关闭K2、打开K1，观察到
     
    ，说明B反应达到平稳．
    （2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
     
    ．
    （3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
    2
    5
    的水时，则V=
     
    [与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL?mol-1）]．
    （4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
     
    （填选项）．
    A． 20    B．30    C．27    D． 40
    （5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
     
    （填实验序号）．
    （6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
     
    、蒸发浓缩、
     
    、过滤、洗涤、凉干．
    （7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
    湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；
    在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是
     
    ；
    为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是
     
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
    ②量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
    请你参与实验并回答下列问题：
    （1）量取15.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是
     
    ；
    A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管
    （2）步骤③中a的数值至少是
     
    ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：
     
    ；步骤⑤中应记录的数据是
     
    ；
    （3）本实验装置丙中量筒的规格是
     
    （填序号）．
    A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
    （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=
     
    ；
    （5）试简述速率不等的原因是
     
    ；铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．
    （6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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