已知4个锌原子能与10个硝酸分子反应.生成硝酸锌和硝酸铵及水.则下列说法不正确的是( )A．该反应中硝酸表现了氧化性和酸性B．硝酸铵既是氧化产物又是还原产物C．该反应中被氧化与被还原的物质的质量比为260:63D．该反应中电子转移数目为8e- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．已知4个锌原子能与10个硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应中硝酸表现了氧化性和酸性
	B．	硝酸铵既是氧化产物又是还原产物
	C．	该反应中被氧化与被还原的物质的质量比为260：63
	D．	该反应中电子转移数目为8e^-

分析 4个锌原子能与10个硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，反应的化学方程式为：4Zn+10HNO₃=NH₄NO₃+4Zn（NO₃）₂+H₂O，该反应中，锌为还原剂，4个Zn原子失去8个电子，而硝酸中1个N原子得到8个电子转化成NH₄⁺，硝酸在该反应中表现了氧化性和酸性，硝酸铵为还原产物，硝酸锌为氧化产物；该反应中被氧化4个Zn时，被还原的硝酸为1分子，据此计算出被氧化与被还原的物质的质量比．

解答解：4个锌原子能与10个硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，反应的化学方程式为：4Zn+10HNO₃=NH₄NO₃+4Zn（NO₃）₂+H₂O，
A．硝酸中1个N原子得到8个电子转化成NH₄⁺，同时还生成了硝酸锌，则硝酸在该反应中表现了氧化性和酸性，故A正确；
B．硝酸铵在该反应中只是还原产物，氧化产物为硝酸锌，故B错误；
C．该反应中被氧化4个Zn时，被还原的硝酸为1分子，被氧化与被还原的物物质的质量比为：（65×4）：63=260：63，故C正确；
D．该反应中，4个Zn原子完全反应会失去8个电子，而硝酸中1个N原子得到8个电子转化成NH₄⁺，则反应中电子转移数目为8e^-，故D正确；
故选B．

点评本题考查了氧化还原反应的计算与判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征、实质及电子转移的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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$→_{Fe}^{Br_{2}}$A$→_{K_{2}CO_{3}丙酮}^{B（CH_{2}=CHCH_{2}Br）}$

$→_{THF}^{Mg}$ $\stackrel{B}{→}$C$→_{2H_{3}O+}^{1Li，THF，室温}$D
已知：
（1）BrR₁$→_{THF}^{Mg}$BrMgR₁$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R₁-R₂（THF是一种有机溶剂）
（2）

$→_{H_{3}O+}^{Li，THF，室温}$

请回答下列问题：
（1）写出A的名称对溴苯酚，C的结构简式

（2）

是B的一种同分异构体，核磁共振氢谱证明它有2种不同的化学环境的氢．
（3）指出A→

的反应类型取代反应．
（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．
B$→_{（1）△}^{NaOH溶液}$E$→_{（2）}^{HBr}$F$→_{（3）△}^{Cu，O_{2}}$ $→_{（4）△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $→_{（5）}^{酸化}$ $→_{（6）}^{-HBr}$G
①设置反应（2）、（6）的目的是保护碳碳双键．
②反应（3）的化学反应方程式

．
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式

．
（5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式

．
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