Question

(6分)水溶液中存在水的电离平衡。

（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。

（2）用“>”、“<”或“=”填空： 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常温时pH 7。

（3）有下列几种溶液：A． NH3·H2O B． CH3COONa C． NH4Cl D． NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有 (填序号)

用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

 

Answer 1

（1）1×10-14；（2）<;=；（3）C、D；NH4++H2ONH3·H2O+H+；NaHSO4=Na++H++SO42-。

【解析】

试题分析：（1）水电离产生的H+、OH-离子浓度的乘积是个常数，这个产生就是离子积常数Kw, 在室温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14；（2） 碱性溶液中，c(H+)< c(OH-)，在常温时pH>7。（3） A． NH3·H2O是弱碱，电离产生OH-，因此溶液显碱性，错误；B． CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液中OH-的浓度大于H+的浓度，所以溶液显碱性，错误；C． NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱酸根离子水解消耗水电离产生的OH-，最终，使溶液中H+的浓度大于OH-的浓度，所以溶液显酸性，水解的两种方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+；正确；D． NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生离子，使溶液显酸性，电离方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-。正确。

考点：考查溶液的酸碱性、水的离子积常数、电离方程式、水解的离子方程式的书写的知识。